الموضوع: معادلة إيرينج
عرض مشاركة واحدة
  #1  
قديم 07-01-2025, 05:15 PM
السمو متواجد حالياً
 
تاريخ التسجيل: Jun 2025
المشاركات: 10,505
افتراضي معادلة إيرينج
وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينجوايفانزومايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات.
الصيغة العامة

مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:
k = k B T h e − Δ G ‡ R T d94bd4e273dbd33b6facaabef409489fd335bb79
حيث : ΔG‡ طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،
kB ثابت بولتزمان
وh ثابت بلانك.
ويمكن إعادة صياغتها في الصورة:
k = ( k B T h ) e x p ( Δ S ‡ R ) e x p ( − Δ H ‡ R T ) 529f37d8362669571a5674701622cb967d3986fb
فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :
ln ⁡ k T = − Δ H ‡ R ⋅ 1 T + ln ⁡ k B h + Δ S ‡ R 9669d19825b6c6fd1567de0702bc0ab9e44fb113
حيث:
  • k c682e4c73906031c21d3ec3951990a6111eeacb6 = ثابت معدل التفاعل
  • T 630996e0f4ea15c1347439ec69ac78fc5ae2f755 = درجة الحرارة المطلقة
  • Δ H ‡ f5f48580b7bae27c6c13e3a534a284c2b602f32c = إنثالبي التنشيط ،
  • R abea901aaed367588911bb11394d04dc7075a076 = ثابت الغازات العام ،
  • k B fbbf69212532cf8a4a0485e0f32cc5a773c3f282 = ثابت بولتزمان ،
  • h 8eb515077d0b969895a7e62dfe0ae6a198e2426f = ثابت بلانك ،
  • Δ S ‡ f01565b206b16b3b33f53195df5d6e54bed1083a = إنتروبيا التنشيط .
نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة ln ⁡ ( k / T ) 959d41300043f04fbabe811632198d874dbb847d بمقلوب درجة الحرارة درجة 1 / T 2da3e2139355e292b3e96fd2779849ff55c2c887 فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني − Δ H ‡ / R e981c16dbaae906bdc47eb8cfd54f3cfff8b6b36 ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع ln ⁡ ( k B / h ) + Δ S ‡ / R 1ee33f59b3b1872014a07f00f3f70e5ea931743a نحصل على إنتروبيا التنشيط.



luh]gm Ydvdk[

رد مع اقتباس